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    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

    B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

    C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

    D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；

    B. 白糖水和食盐溶液，虽然一甜一咸，但化学药品不能品尝，所以不用化学试剂无法鉴别，B不正确；

    C．粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，C正确；

    D．氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：

    已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物质的溶解度（单位g）

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    Na2CO3

    7.0

    13

    29

    40

    49

    46

    44

    NaHCO3

    6.9

    8.5

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.9

    Na2Cr2O7

    161

    170

    183

    198

    218

    240

    265

    （1）粉碎的目的__________________；

    （2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________；

    （3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________；

    （4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________；

    （5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________；

    （6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

    A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡的标志是______。

    a．容器中的压强保持不变 b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

    c．容器内混合气体的密度保持不变 d．A的百分含量保持不变

    e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

    （2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；

    （3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。

    （4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

    在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

    A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ

    B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

    C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

    D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

    （1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。

    （2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

    （3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。

    （4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。

    （5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。

    （6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

    b．E的氢化物比F的氢化物稳定

    c．E和F的单质与水反应E较剧烈

    d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是MgCl2溶液

    D

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

    B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

    D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+

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