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    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对
    B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
    C．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
    D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA

    分析 A、标况下，己烷为液体；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析．

    解答 解：A、标况下，己烷为液体，不能根据气体摩尔体积来求算，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故B正确；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故36.5gHCl不能反应完全，则生成的氯气分子的个数小于0.25NA个，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的结构和公式来分析计算是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．已知aA+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA
    B．1molCl2溶于水的过程中有NA个电子转移
    C．1molC（金刚石）中σ 键的数目为2NA
    D．适量铜粉溶解于1L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由锌片通过导线流向铜片
    C．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+D．Cu为正极材料，正极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向某10L的恒温密闭容器中充入2molSO2和1molO2，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放热99kJ，请回答：
    （1）图中A点表示反应物的总能量或2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）能说明容器中已达到平衡状态的是ACD
    A．反应速率v逆（SO3）=2v正（O2）
    B．容器内的气体密度保持不变
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．容器内气体压强保持不变
    （4）该温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强p的关系如图2所示，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800
    （5）平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
    （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是ab．
    a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
    （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下．
    ①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？否（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．HCl+NH3=NH4Cl．
    ②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是BDADC．C中的试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气．
    ③铜的相对原子质量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一般来说，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质．下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中，正确的是（　　）
    A．Na 与 Cl2反应能形成离子键，故 K与 Cl2反应也能形成离子键
    B．Cl2 能置换出 NaBr溶液中的溴，故I2也能置换出NaBr溶液中的溴
    C．Li在氧气中燃烧生成 Li2O，故Na在氧气中燃烧也生成Na20
    D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（　　）
    A．碱性锌锰电池B．手机用锂电池C．汽车用铅蓄电池D．玩具用镍氢电池

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    19．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH3的结构式为：
    C．CH4 分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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