Question

【题目】M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是( )

A. 气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物

B. 简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子

C. NM2、Q2N都是含有极性键的化合物

D. W和M元素可形成W2M等化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素

A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物＞N的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子＞W的离子＞Q的离子＞M的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．W为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。