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新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关于扑炎痛的叙述正确的是(  )
A、该物质的分子式为C17H16NO5
B、该物质有9种位置的氢原子
C、该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D、该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式,该有机物含有酯基和肽键,结合有机物的结构和官能团的性质解答该题.
解答: 解:A.由结构简式可知该有机物的分子式为C17H15NO5,故A错误;
B.分子中含有如图所示的9种H原子,所以核磁共振氢谱上共有9个峰,故B正确;
C.该有机物不含有酚羟基,不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀,故C错误;
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、三种物质,故D错误.
故选B.
点评:本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物官能团的性质,易错点为B,注意有机物同分异构体的判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(  )
A、随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B、碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C、钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是(  )
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键.
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-
B、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,若VL氢气含有的氢原子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A、
VN
22.4
mol-1
B、
22.4N
V
mol-1
C、
VN
5.6
mol-1
D、
11.2N
V
mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

若NA为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子Rn-的原子核中,中子数为A-x+n,其中A为原子的质量数,则m g Rn-中电子总数为(  )
A、
m(A-x)NA
A
B、
m(A-n)NA
A
C、
(A-x-n)NA
A-m
D、
mxNA
A

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A、原子半径:Na>Mg>Al
B、热稳定性:HCl>H2S>PH3
C、还原性:I-<Br-<Cl-
D、熔点:金刚石>食盐>干冰

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是(  )
A、氢气B、氦气C、水D、食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铁的氧化物,用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe(+2价)与Fe(+3价)的物质的量之比为(  )
A、1:4B、2:1
C、4:1D、3:4

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