石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为 _________ ．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是 _________ ，该C与相邻C形成的键角 _________ （填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 _________ （填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 _________ ，该材料的化学式为 _________ ．
桃李文化快乐暑假武汉出版社系列答案
优秀生快乐假期每一天全新寒假作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A． NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O
NH3·H2O + H＋
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓
C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu
D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
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科目：高中化学 来源： 题型：
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和
②___________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。
(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上生产硫酸的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。
(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________
________
_____________________
___________________________________________________。
(3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。
(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。
A．海水提溴：海水浓缩
溴蒸气液溴
B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁
C．工业制硝酸：空气NO2硝酸—→尾气处理
D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有几组物质的熔点( ℃)数据：
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3 550 ℃ | Li：181 ℃ | HF：－83 ℃ | NaCl：801 ℃ |
| 硅晶体：1 410 ℃ | Na：98 ℃ | HCl：－115 ℃ | KCl：776 ℃ |
| 硼晶体：2 300 ℃ | K：64 ℃ | HBr：－89 ℃ | RbCl：718 ℃ |
| 二氧化硅：1 723 ℃ | Rb：39 ℃ | HI：－51 ℃ | CsCl：645 ℃ |
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是
。
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是
。
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_____________________，
其中含有的化学键是______________，属于晶体类型为________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其空间构型分别为________、________、________。其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)，其生成物晶体类型分别属于________、________。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
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