石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料.石墨烯中部分碳原子被氧化后.其平面结构会发生改变.转化为氧化石墨烯． (1)图甲中.1号C与相邻C形成σ键的个数为． (2)图乙中.1号C的杂化方式是 .该C与相邻C形成的键角图甲中1号C与相邻C形成的键角． (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中.则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A． NH₄^＋的水解反应离子方程式：NH₄^＋ + H₂O NH₃·H₂O + H^＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu²⁺+2e^－== Cu

D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

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科目：高中化学 来源： 题型：

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl₃在181 ℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和

②___________________。

(2)将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有_____________；

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。

(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。

(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO₂的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO₃，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。

(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。

A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁

C．工业制硝酸：空气NO₂硝酸—→尾气处理

D．工业合成氨：天然气氢气NH₃、H₂、N₂氨

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有几组物质的熔点( ℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550 ℃	Li：181 ℃	HF：－83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃	Na：98 ℃	HCl：－115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃	K：64 ℃	HBr：－89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃	Rb：39 ℃	HI：－51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　。

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是

　。

(5)C、N两元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是

　。

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

(1)写出Y₂O₂的电子式：_____________________，

其中含有的化学键是______________，属于晶体类型为________。

(2)用电子式表示Y₂O的形成过程______________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其空间构型分别为________、________、________。其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)，其生成物晶体类型分别属于________、________。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求完成下列方程式：

（1）在NaClO溶液中通入足量SO₂，写出发生反应的离子方程式：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L

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