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    下列物质中，属于强电解质的是
     
    （填序号） ①BaSO4固体  ②硫酸溶液  ③氯化钠晶体  ④氯水．
    分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此进行判断．
    解答：解：①BaSO4固体，在熔融状态下完全电离的化合物，属于强电解质，故①正确；
    ②硫酸溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；
    ③氯化钠晶体，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故③正确；
    ④氯水，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质故④错误；
    故答案为：①③．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的概念本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
    AlN
    AlN
    ，属于
    原子
    原子
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    ．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    ．
    （5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省葫芦岛一高高二下学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

    （2）下列说法正确的是            。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．电负性：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸、烧碱、氯化钠和氧化铝分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满。

    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    （1）C的基态原子的外围电子排布式为                ,周期表中F

    属于             区。

    （2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：                                   ，简单离子半径由大到小的顺序为：                                 。

    （3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是                ；

    （4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：                       。

    （5）B2D42－和             （分子）是等电子体，B2D42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+)，写出变化的离子方程式：                                 。

    （6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为            。

    （7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为(V1+V2)/2mL（不考虑CD与E2D2的反应）,则V1与V2的关系满足：                                               。

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