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    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-（C6H5一为苯基）
    B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
    D．在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
    C
    pH=0的溶液是酸溶液C6H5O-与H+反应生成C6H5OH；加入铝屑有氢气放出的溶液中可以是酸溶液或碱溶液，HCO3-与两者均反应，NH4+与碱反应；葡萄糖含醛基可被酸性高锰酸钾氧化。C正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
    A．71b/18aB．71b/36aC．71b/(161b+18a)D．71b/(161b+9a)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
    （2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
    A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
    c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
    B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
    C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
    D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
    A．的溶液中
    B．2%的氨水中
    C．pH=1的溶液中
    D．的NaHSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
    A．pH＝0的溶液中，、、、
    B．水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，、、Na+、
    C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、
    D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
    A．与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
    B．无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
    C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
    D．水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是   （   ）
    A．在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
    B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+
    C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl-
    D．加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
    A．室温下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3—
    B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－
    C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
    D．室温下：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42—

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