Question

【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
（1）Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
①装置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入适量NaCl固体的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m﹣试样质量（g）]
①滴定终点的判断依据为 ．
②滴定过程中涉及的化学方程式 ．
③活性氧含量为 ．
（3）Ⅲ．产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝回流；防止温度过高，H2O2分解；降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体；2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（2）溶液由无色呈紫色且30s内不褪色；5（2Na2CO3?3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；13.08%
（3）将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）
【解析】解：（1）①装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，所以答案是：冷凝回流；②过氧化氢不稳定，则使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解，所以答案是：防止温度过高，H2O2分解；③加入适量NaCl固体，降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体，
所以答案是：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体；④2Na2CO33H2O2极易分解，生成碳酸钠、氧气、水，反应方程式为：2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑，
所以答案是：2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑；（2）①高锰酸钾标准溶液为紫色，能与过氧化氢发生氧化还原反应，高锰酸钾标准溶液滴定2Na2CO33H2O2 ， 则滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，
所以答案是：溶液由无色呈紫色且30s内不褪色；②Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素化合价升高，且碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳，则滴定过程中涉及的化学方程式为5（2Na2CO33H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，
所以答案是：5（2Na2CO33H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；③0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL，试样0.2000g，活性氧含量为Q%= ×100%= ×100%=13.08%，
所以答案是：13.08%；（3）方案中可测定过氧化氢分解生成的氧气，或测定碳酸根离子转化生成的沉淀（或气体体积）质量测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，则方案二为将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算），
所以答案是：将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．