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    【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

    C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

    【答案】C

    【解析】试题分析：浓盐酸中的氯离子生成氯气单质，价态由-1价升高到0价，作还原剂，二氧化锰生成氯化锰，价态由+4价降低到+2价，做氧化剂，A正确；每生成1molCl2，转移2mol电子，B正确；每消耗1molMnO2，转移2mol电子，被氧化的盐酸为2mol，C错误；转移1mol电子时，生成的Cl2的物质的量为0．5mol，在标准状况下体积为11．2L，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

    I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    （2）电解反应的化学方程式为_______________________。

    II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。

    （3）C装置的作用是_____________________。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。

    A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶胶D. 硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )

    A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

    C.在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

    已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    ③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

    ⑥重复④的操作。

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

    （3）数据分析

    ①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg·L-1）。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A.1 mol N2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

    若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

    E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

    (1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

    (2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

    (3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

    A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容时俯视读数

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    D. 无法确定沉淀C的成分

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