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【题目】下列说法不正确的是

A.《吕氏春秋》中金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚,体现了合金硬度方面的特性

B.工业生产玻璃和水泥使用到的共同原料有

C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料。由它作为分散质形成的分散系叫做胶体

D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

【答案】C

【解析】

A. 《吕氏春秋》中金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚,体现了合金硬度一般比较大的特性,故A正确;

B. 工业生产玻璃的原料为碳酸钙、碳酸钠、石英;水泥使用到原料有碳酸钙、黏土,故B正确;

C. 碳纳米点是一种直径小于10nm的材料,胶体是指分散质直径在1-100nm之间的分散系,故碳纳米点形成的分散系有可能不属于胶体,故C错误;

D. 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器,天然气也可用作化工原料,以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、等近20个品种,故D正确;

故答案选:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)CO2NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____

(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

AlFeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____,某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是_______(不能”),你的理由_________

(3)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

1f在元素周期表的位置是__________________

2)比较de常见离子的半径大小(用化学式表示)___________________

3z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为:_______________________

4)元素y的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素原子符号为___________

5)元素g与元素h相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________(填序号)。

a.常温下g的单质和h的单质状态不同

bh的氢化物比g的氢化物稳定

c.一定条件下gh的单质都能与氢氧化钠溶液反应

dgh最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者

6xe反应可生成离子化合物ex

①写出化合物ex的电子式__________________

②将少量ex投入水中,剧烈反应,得到x单质。

写出反应的化学方程式:_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.ABC三点溶液的pH逐渐减小,DEF三点溶液的pH逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>cOH-)

D.B点溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA

B. 常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

C. 标准状况下,22.4LCl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3NA

D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化热是指一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯()。环己二烯()和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

化合物

氢化热

-1197

-2327

-2084

A.由氢化热数据可推测,环己二烯与的反应最剧烈

B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D.上述条件下,1mol转变为时放出热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2 L的密闭容器内,充入0.2 mol CO0.4 mol H2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

AB两点对应的压强大小关系是PA _______PB(填“><=”)。

②在压强为P2BC两点的正反应速率大小关系是______________

③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________

AH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 BCH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变 DCOCH3OH的物质的量之比保持不变

(2)在压强为P1、温度为T1 ℃时,H2的平衡转化率为__________(计算出结果),再加入1.0 mol CO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3) 在压强为P1、温度为T1 ℃时,1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO0.05 molH20.1molCH3OH0.05mol。此时v()________v()(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时,燃烧热相同

B.燃烧热是反应热的种类之一

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH57.3kJ·mol1,若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的热量为57.3kJ

D.101kPa25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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