Question

【题目】下列说法不正确的是 (　　)

A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D. 常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

Answer 1

【答案】D

【解析】0.2 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），A项正确；NaN3水溶液中叠氮酸根离子水解溶液显碱性，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），B项正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒分析，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；则混合液中c（NH4+）=c（Cl﹣），C项正确；酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c（NaClO）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），D项错误。