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20.下列有机反应不属于取代反应的是(  )
A.C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B.H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl
C.+HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
D.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;
加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应.

解答 解:A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应,酯化反应也是取代反应,故A错误;
B.乙炔与氯化氢反应,乙炔中的碳碳三键断裂,每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯,属于加成反应,故B正确;
C.+HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O,苯环上的氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故C错误;
D.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr,苯环上的氢原子被溴原子取代,该反应属于取代反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的性质,注意取代反应与其它反应类型的区别,题目较为简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=l的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-
B.$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$=10-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C.c(Fe3+)=0.1 mol.L-1的溶液中:K+、SCN-、SO42-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol.L-1的溶液中:Na+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素,X基态原子未成对电子数在所处周期中最多;Y元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;Z的单质常温下为淡黄色固体,ZY3分子呈平面正三角形;M原子外围电子排布式为3dn4sn
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N>O>S.(用元素符号表示)
(2)某X氢化物分子结构式为:H-X=X-H,该分子中X原子的杂化方式是sp2;Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,主要原因是H2O分子间形成了氢键,而H2S分子间不能形成氢键.
(3)根据等电子原理,写出X2Y分子的电子式:
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如右图所示),则晶体中M原子配位数是12.某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O,1mol该配合物中含配位键的数目是6mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L,根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式(  )
A.C3H8B.C4H10C.C5H8D.C6H12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学用语表示正确的是(  )
A.KF的电子式:
B.异丁烷的结构简式:CH3CH2CH2CH3
C.硫离子的结构示意图:
D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH-2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L,FeCl2  3.0mol/L,FeCl3  1.0mol/L,HCl  3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是HCl(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O.
(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.

实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速度的操作是:缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度.
(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于39.2g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol.

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12.在溶质物质的量相等的下列混合溶液中,反应先后顺序判断正确的是(  )
A.向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2:I-、Br-、Cl-
B.向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液:S2-、I-、Cl-
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9.下列电离方程式正确的是(  )
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C.CH3COOH?CH3COO-+H+D.H2CO3?2H++CO32-

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20.该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验应避免有害气体排放到空气中.装置①、②中盛放的试剂依次是
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(2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有气泡产生,还有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是沉淀逐渐消失.
(3)反应结束后,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括:加热浓缩,冷却.结晶,过滤.

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