若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
科目:高中化学 来源: 题型:
已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1,下列说法正确的是( )
A.M的最高价是+1价 B.M可能呈现出 -1价
C.M一定是s区元素 D.M一定是IA或IB族
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体的化学式为______________________________,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量,用下图所示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是__________________________________________________________
__________________________,对A加热的目的是____________________________。
已知加入的固体质量为4.0 g,最终C装置增重a g,则固体中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。
(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是______________________________
________________________________________________________________________。
丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08 g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________。
(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B.晶胞中原子的配位数分别为:①6, ②8 ,③8, ④12
C.金属镁采取③的堆积方式
D.空间利用率的大小关系为:① < ② < ③ < ④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是( )
A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时,反应即达到平衡状态
B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,平衡常数增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图(式中两个-C5H11相同)。下列说法不正确的是( )
A.魔棒发光过程发生了氧化还原反应
B.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时,
(苯环上卤素不水解),最多消耗6molNaOH
C.草酸二酯水解可以得到四种有机物
D.六个氯原子可能在同一平面
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有三个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol, I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)Y在周期表中的位置 ,Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号作答)。
(2)TY2是一种常用的溶剂,是 (填极性分子或非极性分子),分子中存在 个σ键。
(3)写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛,晶体与金刚石类似,属于 晶体.W的最简单氢化物容易液化,理由是 。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2 D.1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移
(5)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g·cm-3,则晶胞边长为 ;ZYO4常作电镀液,其中YO的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com