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    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    分析 A．醋酸为弱酸保留化学式；
    B．二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢；
    C．硫酸氢钠与氢氧化钡安照物质的量之比为2：1反应，恰好成中性；
    D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．碘水中通入足量的SO2，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故B正确；
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
    D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度 230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
     c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1
    （2）对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为ab（填写序号字母）
    a．加入一定量的 H2O（g）
    b．降低反应温度
    c．加入催化剂
    d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，则 5min 内H2的平均反应速率为0.2mol/（L•min）； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，则 a=5.4
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K＞1.0（填＞或＜或=）
    （5）9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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    14．下列化学现象的描述，错误的是（　　）
    A．氢氧化钠固体溶于水放热
    B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
    C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
    D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    （1）横坐标0～1段反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO3）2的浓度为1mol/L．

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    选项甲离子乙离子丙试剂
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    A．AB．BC．CD．D

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