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    【题目】氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

    (1)线路Ⅰ为硝酸的制备

    写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

    (2)路线为Ⅱ纯碱的制备

    写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________

    (3)路线Ⅲ为尿素的制备

    写出合成尿素的化学方程式________

    (4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

    【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：2 NaNO2 2NaHCO3 Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

    【解析】

    根据图中物质书写方程式，掌握氧化还原反应的中氧化剂和还原剂的分析，根据碳酸氢钠的受热分解书写方程式，根据实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气写方程式。

    (1)氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ；反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其中二氧化氮做氧化剂和还原剂，比例为 1：2；NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，根据元素化合价变化分析，生成物中氮元素的化合价只能为+3价，则该钠盐的化学式是NaNO2；

    (2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑，检验碳酸钠中是否含有氯化钠，应先排除碳酸根离子的干扰，即加入足量的硝酸将溶液酸化，再检验氯离子，方法为取少量样品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸将溶液酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl；

    (3)氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；

    (4)实验室用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

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    （1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）

    （2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。

    a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能

    c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

    （3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________。

    （4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________。

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    A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN—

    B. ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3—

    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—

    D. 1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—

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    【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

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    （2）装置e的名称是_______________________。

    （3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

    方案

    不足之处

    甲

    ______

    乙

    ______

    （4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：______________________。

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