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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、高温电解Al2O3可制得金属铝
    C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D、根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
    考点：镁、铝的重要化合物,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；
    B、根据工业制备铝的方法来分析；
    C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；
    D、根据钝化的原理来分析；
    解答： 解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
    B、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故B正确；
    C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；
    D、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，故D错误；
    故选：D
    点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是
     
    （填元素符号）．
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为
     
    ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为
     
    ，其立体构型为
     
    ．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为
     
    ；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显
     
    性（填“酸”或“碱”）．
    （4）元素④的第一电离能
     
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性
     
    元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
    （5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （6）元素⑩的基态原子核外电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某有机物A具有下列化学性质：
    ①与足量Na反应生成1mol H2；
    ②与足量碳酸氢钠反应放出1mol CO2气体；
    ③其蒸气对氢气的相对密度为38；
    ④2摩尔的A发生分子间酯化反应生成一种六元环的化合物B和2mol H2O．
    （1）该有机物结构简式为
     
    ．
    （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）24种溶液中的一种，现利用另一种常见溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．

    试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．（提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀）
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，X
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体．这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
    B、这种吸附剂也能吸附色素
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3
    D、实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是（　　）
    A、20%B、40%
    C、60%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A、戊烷B、戊醇
    C、戊烯D、一氯戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（　　）
    A、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
    C、硼元素被氧化，氢元素被还原
    D、NaBH4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作或说法正确的是
     
    （填写序号）
    A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
    B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
    C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
    F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
    G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
    H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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