某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验Ⅰ 按右图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理
方法除氧化膜的操作是 ；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ；
（4）实验时，先通入SO2直到 现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。
实验Ⅱ 确定固体M的成分。
实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
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（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阳离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)CH
、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；
葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。
③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
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下列说法错误的是
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数
比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：
（1）写出以上元素名称A 、B 、C 、D
（2）写出B在周期表中的位置是： 。
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的
D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
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，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）