精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K.在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回.在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加.下列对钾石墨的叙述中正确的是
 
(填序号).
A.钾石墨不是高分子化合物
B.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应
D.钾石墨导电性比石墨强
E.钾石墨具有很高的硬度
(2)元素A~E是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
A 单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体.
B 原子核外有7种运动状态不同的电子
C 单质常温、常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子.
D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.
E M层电子数是N层电子数的18倍
①A、B、C、D的原子半径大小为:
 
 
 
 
(用元素符号表示).
②A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)
 
,写出能证明该结论的一个实验事实
 

③B的基态B3-的电子排布式为
 
,E在同期表中的位置是
 
,E+与B3-形成的晶体结构如图所示,则与同一个B3-相连的E+
 
个.
④已知BC3 的空间构型为三角锥形,则中心原子的杂化方式为
 
,其分子属于
 
分子.(填“极性”、“非极性”)
考点:晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:原子组成与结构专题
分析:(1)A.根据其晶体结构判断;
B.同素异形体必须是单质;
C.钾能和水反应生成氢氧化钾;
D.金属的导电性比非金属强;
E.合金的熔点小于其各成分的熔点;
(2)A.单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体,则A是钠;
B.原子核外有7种运动状态不同的电子,则B是N元素;
C.单质常温、常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子,则C是F元素;
D.+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则D是Mg元素;
E.M层电子数是N层电子数的18倍,则E是K元素.
解答: 解:(1)A.根据图片知,钾石墨不是高分子化合物,故A正确;
B.钾石墨其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K,是化合物,不是同素异形体,故B错误;
C.钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子变回金属钾,所以遇水会剧烈反应,故C错误;
D.钾石墨中,石墨层多了电子,导电能力比石墨强,故D正确;
E.钾石墨是合金,硬度较小,故E错误;
故选AD;
(2)A.单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体,则A是钠;
B.原子核外有7种运动状态不同的电子,则B是N元素;
C.单质常温、常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子,则C是F元素;
D.+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则D是Mg元素;
E.M层电子数是N层电子数的18倍,则E是K元素.
①电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种原子半径大小顺序是:Na>Mg>N>F,故答案为:Na>Mg>N>F;
②同一周期元素,元素的原子序数越大其金属性越弱,所以钠的金属性比镁强,钠和水剧烈反应,镁能和热水反应,或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈,
故答案为:Na,与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈;
③N的基态N3-的核外电子数是10,根据构造原理知,其电子排布式1s22s22p6,钾元素位于第四周期第IB族,根据图象知,与同一个B3-相连的E+有6个,
故答案为:1s22s22p6,第四周期第ⅠB族,6;
④NF3 的空间构型为三角锥形,氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对,则中心原子的杂化方式为sp3,该分子中正负电荷中心不重合,所以该分子属于极性分子,
故答案为:sp3,极性.
点评:本题考查了钾石墨的性质、物质结构和性质,杂化方式的判断、晶胞的计算、元素周期律知识都是考试热点,应重点掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃仪器是(  )
①玻璃棒
②烧杯
③烧瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶.
A、①②③B、①②④⑤
C、②③⑤D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物结构简式如图所示,1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是(  )
A、2  2  1  2
B、3  1  1  1.5
C、3  2  1  2
D、2  1  2  1.5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4?5H2O)的实验流程如图:

(1)洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的
 
性.
(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液.
①该反应的化学方程式为
 

②反应温度不能超过40℃的原因是
 

(3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
 
 
、过滤、洗涤、干燥.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈
 
(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中[Na+]
 
[CH3COO-](填“>”或“=”或“<”).
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
,溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈
 
,醋酸体积
 
氢氧化钠溶液体积.
(4)水的电离平衡如图所示.若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(一)6.02×1024个Na+约含
 
mol Na+,其质量为
 
g.
(二)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)
A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、蒸发结晶  F、加热分解
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
 

②从碘水中提取碘
 

③用自来水制取蒸馏水
 

④除去KCl固体中少量的KClO3固体
 

⑤分离植物油和水
 

(三)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有
 
种元素,
 
种原子,
 
种分子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、pH=0的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B、无色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、Na+、H+
C、使石蕊试液变蓝色的溶液中:K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D、加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表(图1)为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是
 

(2)比较下列数值的大小(选填“<”、“>”或“=”):
第一电离能:③
 
⑤;电负性:④
 
⑤.
(3)上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中,元素③的原子轨道的杂化方式为
 
.根据价层电子对互斥理论,预测②和⑦形成的简单分子空间构型:
 

(4)温度在1183K以下时,元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示,1183K以上转变为图2B所示结构,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同.
A、B两种晶体中原子的配位数(与原子等距离且距离最近的原子数)分别为
 
 
个.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如图所示(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):

(1)实验室用18.4mol?L-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需
 

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有
 
 

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
 

(4)常温下,部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.溶液的pH不能超过8,其理由是
 
.钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
 

(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均0.10mol?L-1,请参照上表给出的数据和提供的药晶,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)
 

 

③过滤.

查看答案和解析>>

同步练习册答案