Question

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg（OH）₂，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，据此结合选项图象分析．
当Al³⁺沉淀完全时需加入6molOH^-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）₃2mol．
然后发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₄⁺完全反应时需加入2molOH^-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
当Al³⁺沉淀完全时需加入6molOH^-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）₃2mol．
然后发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；NH₄⁺完全反应时需加入2molOH^-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，直至过量．
解答：解：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg（OH）₂，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变．
A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg（OH）₂，图象与实际不相符合，故A错误；
B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故B错误；
C、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故C正确；
D、当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故D错误．
故选：C．
点评：考查化学反应图象、镁铝化合物的性质等，难度不大，清楚反应过程是关键，注意基础知识的掌握．