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    【题目】设C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减D. v1减小，v2增大

    【答案】A

    【解析】

    升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大，所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

    则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

    2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

    若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。

    （4）已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

    ②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

    则H2的燃烧热(△H）为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

    （1）A、B、C、D的元素符号分别为________、_______、________、________。

    （2）B2-的电子式为______，C+离子的电子式为______，D原子的结构示意图为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

    （1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

    （2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

    （3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

    （4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：

    （1）元素符号：A_____________B____________C___________D__________________

    （2）A的原子结构示意图____________，B离子的电子式____________，C的离子结构示意图________________，D原子的电子式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如图：

    （1）在上述操作中，哪一过程是萃取（_____）。

    A．b B．c C．d D．e

    （2）写出步骤d的离子方程式：____。

    （3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：

    已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

    Ⅱ.缩醛化反应原理：

    Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    (1)F的名称为______________________。

    (2)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

    (3)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

    (4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。

    (5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

    (6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________ 顺丁橡胶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

    （1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。

    （2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。

    （3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。

    （4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。

    （5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

    A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

    C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

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