Question

以下进行性质比较的实验设计，合理的是（　　）

• A、用NaOH溶液与FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体
• B、比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
• C、将混有SO₂的CO₂通入NaOH溶液中除去SO₂
• D、比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L^-1NaOH溶液中

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．NaOH溶液与FeCl₃溶液反应生成Fe（OH）₃沉淀；
B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强；
C．SO₂、CO₂都能与NaOH溶液反应；
D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱．

解答： 解：A．NaOH溶液与FeCl₃溶液反应生成Fe（OH）₃沉淀，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe（OH）₃胶体，故A错误；
B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强，Cl₂能置换出NaBr中的Br₂，说明非金属性Cl＞Br，故B正确；
C．SO₂、CO₂都能与NaOH溶液反应，所以NaOH不能作除杂剂，应该选取饱和的NaHCO₃溶液除去SO₂，故C错误；
D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，要比较Mg、Al的金属性强弱，应该与相同浓度的盐酸或稀硫酸，根据反应速率判断，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案评价，涉及金属性及非金属性强弱判断、除杂、胶体制备，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，会从实验操作规范性、评价性进行解答，题目难度中等．