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    下列说法正确的是( NA表示阿伏加德罗常数值) （    ）

        ① 11.2 L氨气所含有的分子数一定是0.5 NA

        ② 在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为NA

        ③ 48 g O3所含有的原子数为3 NA

        ④ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同

    A．①、②　　　　　　　　　　　　   B．②、③

    C．①、②、③　　　　　　　　　　   D．②、③、④

     

    答案：B
    提示：

    		①中条件不一定是标准状况下，11.2 L氨气不一定是0.5molNH3。

    ②氩为单原子分子，1 mol氩气含有1mol Ar，原子数为NA。

    ③O3的式量为48，则48 g O3含3mol O。

    ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的分子数相同，但分子中原子的数目不一定相同，所以原子数目不一定相同。

     


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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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