Question

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A、将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
• B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
• C、该溶液中由水电离出的c（H⁺）（水）×c（OH^-）（水）═1×10^-14
• D、该溶液中盐酸电离的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰：1

Answer 1

分析：A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-12mol/L；
D、常温下pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10^-2mol/L，水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L．

解答：解：A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位，将10mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，故B错误；
C、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-12mol/L，由水电离出的c（H⁺）（水）×c（OH^-）（水）=1×10^-24，故C错误；
 D、pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10^-2mol/L，水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L，溶液中盐酸电离的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰：1，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中等．