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    6．下列物质中，不能作为干燥剂的是（　　）
    A．蓝色硫酸铜B．液体浓硫酸C．无水氯化钙D．白色碱石灰

    分析 干燥剂需要具有吸水性或与水反应，才能吸收气体中的水分，常见的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等，进行分析判断．

    解答 解：A．蓝色硫酸铜不吸收水，不能做干燥剂，故A选；
    B．浓硫酸具有吸水性，能用做干燥剂，故B不选；
    C．无水氯化钙具有吸水性，能用做干燥剂，故C不选；
    D．白色碱石灰能够与水反应，能用做干燥剂，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查干燥剂的组成与分类，题目难度不大，明确干燥剂组成、类型为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2000 年，德国Freiburg大学的H．Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）--C20（如图所示）．然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在． 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物．
    （1）C20的空间构型是正十二面体，其中 C-C σ键数是30，键角是108°；
    （2）C202+中存在的π键数是9；
    （3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是sp3杂化，H-C-C 键角比 C-C-C 键角大（填“大”、“小”或“相等”），C20H20中 C-C σ键长比 C20中长（填“长”、“短”或“相等”）；
    （4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：
    C20H20+Br2 $\stackrel{催化剂}{→}$C20HBr13+19HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
    （1）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．
    而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K的温度下制备F2的化学方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
    ①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
    ②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
    （3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的
    c（H+）=10-12mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
    CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀产生，并通过列式计算说明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．工业上采用电解熔融氯化铝制铝
    C．铝罐可久盛食醋D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

    回答下列问题：
    （1）操作①的名称为过滤，沉淀C的化学式为Al（OH）3．
    （2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是形成铁铜原电池，加快了反应速率．
    （3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
    已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
    （4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe2+或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明D中有Fe2+．
    （5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填近似数值）．
    （6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO和CH4的混合气体若恰好在等体积O2中完全燃烧，则原混合气体中CO和CH4的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
    B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NA
    C．常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．比较下列各项中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空
    （1）沸点：＜
    （2）在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH
    （3）酸性：HClO3＜HClO4
    （4）键长：H-O＜H-S
    （5）未成对电子数：O＜Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）

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