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    20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　
     选项化学性质实际应用
    AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌
    BSO2具有还原性用作漂白剂
    CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点
    DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
    B．做漂白剂与漂白性有关；
    C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体；
    D．氢氧化铝分解吸收热量．

    解答 解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
    B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误；
    C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确；
    D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质与应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成
    B．在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO
    B．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨
    C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料
    D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为C2H6O
    B．C3H6Cl2有5种同分异构体
    C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
    D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    C．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等．

    （1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备．
    ①2Co（s）+O2（g）═2CoO（s）△H1=akJ•mol-1
    ②2CoCO3（s）═CoO（s）+CO2 （g）△H2=akJ•mol-1
    则反应2Co（s）+O2（g）+2CO2（g）═2CoO3（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol-1
    （2）某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2?C6+LiCoO2
    ①电池放电时，负极的电极反应式为，Li+向正极移动（填“正极”或“负极“）．
    ②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4．该反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
    （3）BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图1所示，该循环的总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH（反应条件无需列出）
    （4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx．不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如图2所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如表 
    模拟尾气气体碳烟
    NOO2He
    物质的量分数或物质的量0.25%5%94.75%a mol
    ①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为N2O．
    ②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是NO较NO2稳定，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）、硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）等重要试剂．生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀．
    （2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）．硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    ①配平离子方程式：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O
    ②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数．
    ③实验室配制500mL 3moL•L-1H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1硫酸的体积为81.5 mL．（保留1位小数）
    ④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
    （1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
    ①硅在周期表中的位置：第三周期第 IVA族
    ②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显碱性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    （2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在该反应中表现的性质是酸性．
    （3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：Fe2O3+3CH4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H2
    （4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和，若将0.04mol/LBa（OH）2溶液16mL加入到30mL这种盐酸中，剩余盐酸还需用8mL这种NaOH溶液方能中和，求这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少？

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