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18.下列反应的有关方程式书写正确的是(  )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.氢氟酸腐蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2O

分析 A.不符合反应客观事实;
B.二者反应生成四氟化硅和水;
C.硫化钡加入稀硫酸生成硫酸钡和硫化氢;
D.原子个数、电荷数不守恒.

解答 解:A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液,一定会产生碳酸钙沉淀,当碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.氢氟酸腐蚀玻璃,化学方程式:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故B正确;
C.硫化钡加入稀硫酸生成硫酸钡和硫化氢,离子方程式:BaS+SO42-+2H+=H2S↑+BaSO4↓,故C错误;
D.铝与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式书写,明确反应实质是解题关键,注意反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.钾的金属活动性比钠强,根本原因(  )
A.钾的密度比钠小B.钾的熔点比钠低
C.钾原子比钠原子多一个电子层D.加热时钾比钠更易汽化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于氯化氢的叙述中,正确的是(  )
A.氯化氢是白色有刺激性气味的气体
B.氯化氢具有强酸性
C.氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D.氯化氢极易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(  )
A.CaCl2B.KOHC.NH3•H2OD.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.有五种物质是:
①2.5mol HCl;②16g CH4;③8克 H2;④1.204×1024个NO2;⑤1.5mol H2SO4,它们的物质的量最大的是③,所含分子数最多的是③,含有原子数最多的是⑤,质量最大的是⑤(用序号填空)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它分成五等份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀.反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3.据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{(2n-4m)}{V}mol•{L}^{-1}$B.$\frac{(n-m)}{V}mol•{L}^{-1}$C.$\frac{(2n-2m)}{V}mol•{L}^{-1}$D.$\frac{(5n-10m)}{V}mol•{L}^{-1}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如图1:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3
(2)图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4(写化学式).有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂).
RSO4(水层)+2HA(有机层)?RA2(有机层)+H2SO4(水层),上图中的X试剂为硫酸;这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘,二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层,不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应,而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃.
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O.
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学小组用如图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气).
实验编号a中试剂b中试剂
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL饱和FeSO4溶液
33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
完成下列填空:
(1)实验1:同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面b(填字母,下同),反应结束静置一段时间,最终U形管中液面c.
a.左高右低   b.左低右高   c.左右基本持平
(2)实验2:一段时间后,U形管中液面出现左低右高,则b管中发生反应的氧化剂是O2(填化学式).
(3)实验3:一段时间后,红棕色气体在b(填“a”或“b”)管液面上方出现,简述另外一试管未出现任何现象的原因:铝在浓硝酸中发生钝化.在其他条件不变的情况下,若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd(填编号),即可观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的.
a.无水乙醇    b.浓硫酸    c.稀硫酸    d.烧碱溶液
(4)实验4:一段时间后,U形管中的液面情况是左高右低(用文字简述);写出a试管中发生还原反应的电极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )
选项实验事实结论
A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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