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    18．下列反应的有关方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成四氟化硅和水；
    C．硫化钡加入稀硫酸生成硫酸钡和硫化氢；
    D．原子个数、电荷数不守恒．

    解答 解：A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液，一定会产生碳酸钙沉淀，当碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．氢氟酸腐蚀玻璃，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B正确；
    C．硫化钡加入稀硫酸生成硫酸钡和硫化氢，离子方程式：BaS+SO42-+2H+=H2S↑+BaSO4↓，故C错误；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
    A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
    C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体
    B．氯化氢具有强酸性
    C．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．氯化氢极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有五种物质是：
    ①2.5mol HCl；②16g CH4；③8克 H2；④1.204×1024个NO2；⑤1.5mol H2SO4，它们的物质的量最大的是③，所含分子数最多的是③，含有原子数最多的是⑤，质量最大的是⑤（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

    图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
    RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
    实验编号a中试剂b中试剂
    10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
    23mL水3mL饱和FeSO4溶液
    33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
    4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
    完成下列填空：
    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
    a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
    （2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
    （3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
    a．无水乙醇    b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
    （4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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