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    【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（ ）

    A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子

    C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

    【答案】C

    【解析】A、全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为7×5=35个，而电子为35-1=34个电子，故B正确；C、N5+和N5-离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5-结构中含共价键，故C错误；D. N5+N5-爆炸时，生成氮气，只有N元素的化合价发生变化，它既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对的打“√”错误的打“×”

    （1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （_____）

    （2） 物质的量就是1mol物质的质量 （_____）

    （3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （_____）

    （4） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （_____）

    （5） 1molOH-的质量为17g·moL-1 （_____）

    （6） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。 （_____）

    （7） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。 （_____）

    （8） 将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 （_____）

    （9） 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 （_____）

    （10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 （_____）

    （11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （_____）

    （12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （_____）

    （13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （_____）

    （14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （_____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. X的阳离子半径比O2-半径大

    B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

    C. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W

    D. X与Z形成的化合物的水溶液pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol任何物质的质量，在以克为单位时，在数值上都等于他的_____________或______________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是

    A. 晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应

    B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程

    C. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

    D. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是

    A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

    B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

    C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

    D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

    A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组商了在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液: Na+、Cu2+、ClO-、Cl-

    B. 0.1mol/LNa2CO3溶液: K+、AlO2-、Cl-、SO42-

    C. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液液中:H+、A13+、Cl-、NO3-

    D. 水电离的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中: K+、Na+、CO32-、SO42-

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