Question

【题目】根据要求完成甲、乙两组实验。、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去

回答下列问题：

(1)制取：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。

(2)用甲组装置验证酸性相对强弱：亚硫酸碳酸硅酸

①操作步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

②甲组试管中的试剂分别是：饱和溶液，B______，C______。试剂B的作用是______。

③能说明酸性：亚硫酸碳酸硅酸的实验现象是______。

(3)用乙组装置验证的某些性质。打开b，关闭a；

④溶液中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式是______。溶液中无明显现象，将其分成a、b两份，

⑤试管a中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的化学式是_______。

⑥试管b中滴加溶液，也产生白色沉淀，产生白色沉淀的化学式是______。

⑦上述④⑤⑥的反应分别验证的性质依次是填序号④______；⑤______；⑥______。

A.酸性氧化物的通性碱性氧化物的通性还原性氧化性漂白性。

(4)装置G中盛放的溶液是______。

Answer 1

【答案】浓) 检查装置的气密性 酸性 溶液 吸收，并检验已除净 A中溶液产生气泡，B中紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色，C中出现白色沉淀 D A C NaOH溶液

【解析】

（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此书写化学方程式；

（2）①装置A中制备二氧化硫气体，必须确保装置气密性良好，加入药品之前需检查装置气密性；

②A中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳；试管B需要除去二氧化碳中混有的二氧化硫，并证明二氧化硫已经除尽，避免干扰二氧化碳与硅酸钠的反应；试管C中二氧化碳与硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；

③试管A中溶液产生气泡，证明亚硫酸酸性大于碳酸，B中紫红色溶液颜色变浅（或没有完全褪色），证明二氧化硫已经除尽，C中出现白色沉淀，证明碳酸的酸性大于硅酸；

（3）④二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应生成黄色固体硫（单质）和水；

⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；

⑥氯化铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

⑦反应④中二氧化硫被还原，所以体现的是二氧化硫的氧化性；

反应⑤中二氧化硫和碱反应，体现了二氧化硫酸性氧化物通性；

反应⑥中二氧化硫被FeCl3氧化成硫酸根，体现了二氧化硫的还原性；

（4）G为尾气吸收装置，用于吸收多余的二氧化硫，可用氢氧化钠溶液。

（1）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为：浓)；

故答案为：浓)；

（2）①装置A中反应制备二氧化硫气体，必须确保装置气密性良好，所以在加入药品之前需要检查装置的气密性；

故答案为：检查装置的气密性；

②中碳酸氢钠的作用是和二氧化硫反应生成二氧化碳；B中为酸性目的是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳和硅酸钠反应，若紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色证明二氧化硫已经除净，C中为溶液溶液，利用强酸制弱酸生成硅酸沉淀证明酸性：亚硫酸碳酸硅酸；

故答案为：酸性；溶液溶液；吸收，并检验已除净；

③当A中溶液产生气泡，B中紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色，C中出现白色沉淀，可证明酸性：亚硫酸碳酸硅酸；

故答案为：A中溶液产生气泡，B中紫红色溶液颜色变浅或没有完全褪色，C中出现白色沉淀；

（3）④二氧化硫中硫元素的化合价是价，有氧化性，二氧化硫气体与溶液常温下反应生成黄色固体硫单质和水，反应方程式为：；

故答案为：；

⑤试管a中滴加NaOH溶液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子和钡离子反应生成；

故答案为：；

⑥试管b中滴加溶液，具有氧化性，能把二氧化硫氧化成价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀；

故答案为：；

⑦反应④中二氧化硫和硫化氢反应，二氧化硫被还原，所以体现的是二氧化硫的氧化性，故选D项；

故答案为：D；

反应⑤中二氧化硫和碱反应，体现了二氧化硫酸性氧化物通性，故选A项；

故答案为：A；

反应⑥中二氧化硫被氧化成硫酸根，体现了二氧化硫的还原性，故选C项；

故答案为：C；

（4）G的作用是吸收尾气，防止污染空气，可盛放NaOH溶液；

故答案为：NaOH溶液。