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    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H++OH-=H2O
    C、过氧化钠加入水：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．反应生成硫酸钠、水；
    C．反应生成氢氧化钠和氧气；
    D．漏写氧化剂水．
    解答： 解：A．向AlCl3中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
    C．过氧化钠加入水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C正确；
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Fe粉和S粉混合共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得标准状况气体11.2L，则原混合物可能的组成是（　　）
    A、n（Fe）＜n（S），总质量等于44g
    B、n（Fe）＞n（S），总质量等于44g
    C、n（Fe）=n（S），总质量大于44g
    D、n（Fe）＜n（S），总质量大于44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和炭，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．
    ①电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    ②电池正极发生的电极反应为
     
    ；
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图（下面）．
    ①电源的负极为
     
    （填“a”或“b”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
    g．（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失．则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是（　　）
    A、SnCl4、Fe2（SO4）3
    B、Fe2（SO4）3、SnCl4
    C、SnCl2、FeSO4、
    D、HCl、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）
    A、能说明非金属性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
    B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述和推论都正确的是（　　）
    叙述推论
    A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    B组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
    C-OH是亲水基，含有-OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和    都易溶于水
    D溶解度小的沉淀可转化成溶解
    度更小的沉淀    		向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
    ①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
    ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；
    ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是
     
    ，可以排除的离子是
     
    ．
    （2）由③推知原溶液中一定有
     
    离子，其物质的量为
     
    mol．
    （3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是
     
    ．该学习小组最终得出结论：该溶液由
     
    种阳离子（填数字，下同）和
     
    种阴离子组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
    B、雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
    C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
    D、不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列错误的选项 （　　）
    A、卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B、H2O的沸点比HF的高，是由于水中形成的氢键多
    C、氨水中有分子间氢键
    D、氢键X-H…Y的三个原子总在一条直线上

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