Question

3．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）

• A． 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
• B． a～b段，溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 减小
• C． b点对应溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c点对应溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

Answer 1

分析 A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离生成氢离子，溶液酸性增强；
C．氯气与水反应生成等物质的量的氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质，次氯酸为弱电解质；
D．依据溶液中电荷守恒解答；

解答 解：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能漂白，所以不能测其pH值，故A错误；
B、氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离生成氢离子，所以从a到b溶液酸性增强，溶液的pH逐渐变小，说明氢离子和氢氧根离子浓度比值变小，故B错误；
C、b点是氯水的饱和溶液，由于氯化氢和次氯酸都电离产生氢离子，所有氢离子浓度比氯离子浓度大，故C错误；
D、根据电荷守恒，在c点溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了氯水性质，熟悉氯水成分，明确微粒具有性质是解题关键，注意电荷守恒在判断离子浓度大小的应用，题目难度不大．