Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• B． CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值减小
• C． 强电解质水溶液中没有分子，只有离子
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

Answer 1

分析 A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向进行；
C、强电解质溶液中溶剂水为分子；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，溶液pH增大．

解答 解：A、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，反应的△S＜0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向进行，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值减小，故B正确；
C、强电解质溶液中溶剂水为分子，所以强电解质水溶液中有分子和离子，故C错误；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CO₃^2-水解程度减小，溶液pH增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应能量变化，弱电解质电离平衡的分析应用，注意影响平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．