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    前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

    A．1种B．2种C．3种D．4种

    B

    解析试题分析：前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si两种元素。
    考点：本题考查核外电子排布。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．水玻璃可用作木材防火剂 
    B．硅是制造光导纤维的材料 
    C．硅是制造太阳能电池的常用材料 
    D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列用品的有效成分及用途对应错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

    A．Al3+ B．Mg2+ C．Na+ D．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是

    A．它的阳离子带3个单位正电荷
    B．它是一种金属元素
    C．它的阳离子有10个质子
    D．其原子核外有13个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素中，属于第三周期的是（   ）                                

    A．氢 B．碳 C．氧 D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学键的叙述中，正确的是

    A．离子化合物可能含共价键
    B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体        g。
    （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有         、           。
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

    （3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是        ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器        。
    （4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。                  
    ①请填写下表中的空白：                                  

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.5
    		     ℃
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.2
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.8
    ②通过计算可得中和热△H＝            (精确到小数点后一位)
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是     。（填字母）
    A．实验装置保温、隔热效果差               
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会         （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
    （1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
    ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
    ②托盘天平称量           g氢氧化钠固体。
    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)
    		滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL
    		待测盐酸的体积/mL
    1
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.80
    		20.00
    ①滴定达到终点的标志是                                                。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
    A.滴定终点读数时俯视读数  
    B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
    C.锥形瓶水洗后未干燥      
    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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