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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

D

解析试题分析:H2OH++OH-,纯水加热至较高温度,电离是吸热的,平衡向右移动,但是c(H+)=c(OH?),仍然呈中性,PH将会减小,水的离子积变大,故D正确。
考点:考查水的电离受温度的影响变化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 (   )

A.合金的许多性能优于其组成成分,如硬度都会增大,熔点都会升高
B.要除去衣服上的顽固污渍,可将衣服泡在漂白液中
C.硅是地壳中含量位居第二的元素,其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
D.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol):________  
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A.△H>0 △S<0 B.△H>0 △S>0
C.△H<0 △S<0 D.△H<0 △S>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电离方程式错误的是         

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH4+SO42 
B.H3PO4溶于水:H3PO4===3H+PO43 
C.HF溶于水:HFH+F 
D.NaHS溶于水:NaHS===Na+HS,HSH+S2 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(4分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中a≤b,b≥8)。问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb                 
(2)若a+b=13,则Va/Vb                 
(3)若a+b>14,则Va/Vb           ,且Va      Vb(填“>”“<”“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中,正确的是(     )

A.淀粉是天然高分子化合物
B.甲醛广泛应用于食品加工
C.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
D.聚丙烯能使溴水褪色

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