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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为       (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为    (填序号)。
a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
(3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为    
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是    
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     (填字母)。
a.能与水发生化合反应          b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是           
(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)
(2)ab (3)Ⅰ.①②2∶1 Ⅱ.①bc ②4OH--4e-2H2O+O2

试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl。(1)由H、N、O三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为HNO3、NH4NO3。(2)由H、O两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物H2O2的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为MnO2或FeCl3,选ab。(3)Ⅰ.若B为黄色固体, A为原子半径最小的原子组成的单质,结合题给转化关系知,A为氢气,B为S, C为氧气,D为硫化氢,E为二氧化硫, F为水。①F为水,电子式为;②发生的反应H2+SH2S,S+O2SO2,SO2+2H2S=3S+2H2O,由反应方程式知,参加反应的硫和最后生成的硫质量相等,则起始参加反应的氢气和氧气的物质的量之比是2∶1;Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,则D为过氧化钠;组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍,则C为碳;结合转化关系可知,A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠,①a.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,不属于化合反应,错误;b.过氧化钠中氧元素为-1价,处于中间价态,过氧化钠既有氧化性,又有还原性,正确;c.过氧化钠属于离子化合物,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键,既含离子键,又含非极性共价键,正确;d.过氧化钠不是碱性氧化物,错误;选bc;②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解,实质为电解水,阳极氢氧根离子放电,电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是( )
A.2,4,6B.19,20,21C.1,3,5D.8,16,18

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列结论正确的是(  )
①粒子半径:K>Al3>S2>Cl  ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2>Cl>Br>I   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是                           
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是                           (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是         (填化学式)。 
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              , 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C.BrCl的氧化性强于I2
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A.L与Q形成的化合物属于共价化合物    
B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 
D.M的最高价氧化物的水化物具有两性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列坐标轴中的x表示元素的核电核数,其中y能表示
的离子半径的是

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