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(10分)质量为34 g的NH3其物质的量是      mol,在标准状况下的体积约为       L 。0.1 mol H2S中有约          个氢原子;相同质量的NH3和H2S中分子个数比为          。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸          mL。
2;  44.8;  1.204×1023;  2:1;   5.4(各2分,共10分)

试题分析:(1)根据n=m/M可知,34g氨气的物质的量是34g÷17g/mol=2mol;在标准状况下的体积是V=2mol×22.4L/mol=44.8L;根据H2S的化学式可知,1个H2S分子中含有2个氢原子,所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氢原子,其个数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023;氨气和H2S的相对分子质量分别是17和34,所以在质量相等的条件下,二者的分子数之比是1/17︰1、34=2︰1;在稀释过程中溶质的质量是不变的,所以需要浓硫酸的体积是
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。例外还需要注意分子的个数和原子的个数是不同的,计算时需要分清楚。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合,假定混合后溶液体积为400 mL。计算:
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度是    ,H2SO4的物质的量浓度是    
(2)往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol?L?1,则稀释后溶液的体积为            
(3)稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是    的物质的量浓度是     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)(1)明矾晶体可用来净水,它的化学式为          
(2)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是         氧化剂和还原剂的物质的量之比:_______。
(3)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为                (填能或者不能)用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取                      g碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)。
(2)配制过程需要的仪器_____________(填序号),还缺少的仪器有          
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(5分)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:
XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是        mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
A.②③④B.②③⑥⑦C.①②④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(  )
A.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中,一定相等的是( )
A.溶质的质量B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(5分)
(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是___ __(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___     __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。

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