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    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

    【答案】D

    【解析】

    A.根据化学方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，即混合气体的n不变，在恒容密闭容器中，总质量（m）不变，因为平均相对分子质量=m÷n，所以无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变，故A错误；

    B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；

    C.若2v正（H2）=v逆（HI），说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故C错误；

    D.反应达到平衡后，保持容器体积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应体系的颜色加深，故D正确。

    故选D。

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    A. 光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 升高温度能够促进水的电离

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    A的物质的量

    B的转化率

    C

    催化剂的质量

    C的体积分数

    D

    充入稀有气体

    逆反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。

    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

    B. 充电时，Mo箔接电源的负极

    C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

    D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

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    【题目】某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

    A.Z元素在该物质中为+3价

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    C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

    D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

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    【题目】对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是

    A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C

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    【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。

    （2）C和D生成E的化学方程式为_____________。

    （3）G的结构简式为________。

    （4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。

    （5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

    B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

    C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1

    D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

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