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【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为)

(1) E中的氧官能团名称为______________________

(2) X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为___________

(3) BC的反应类型____________________

(4) 一定条件下,A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种分异构体的结构简式:_________

与FeCl3溶液发生反应能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢

(5)已知 化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G,写出相应的合成路线流程(无机试剂任用合成路线流程本题题干_______

【答案】 羟基 羧基 取代反应

【解析】 (1) 根据有机物E的结构简式,可知分子中含氧官能团为羟基和羧基,故答案为:羟基、羧基;

(2 ) 根据反应流程图,对比A、X、C的结构和X的分子式为C14Hl5ON可知,X的结构简式为,故答案为:

(3 ) 对比B、C的结构可知,B中支链对位的H原子被取代生成C,属于取代反应,故答案为:取代反应;

(4 ) F为能与FeCl3溶液发生显色反应,说明苯环上含有羟基;能使溴水褪色,说明含有碳碳双键等不饱和键;有3种不同化学环境的氢,满足条件的F的一种同分异构体为,故答案为:

(5)以为原料制备,需要引入2个甲基,可以根据信息引入,因此首先由苯甲醇制备卤代烃,再生成,最后再水解即可,流程图为,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):

化学键

H—H

Cl-Cl

H—Cl

键能

436

243

431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______

(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________; 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____

(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1

①丙电解时反应的离子方程式为______________

②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________,C极的电极反应为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列条件下铁制品最容易生锈的是

A. 半浸在盐水中B. 全浸在纯水中

C. 露置在干燥空气中D. 半浸在有机溶剂中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果,求:

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________

Ⅱ.Ba2+是一种重金属离子,对生物体有害,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要_____________________

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。

(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为:

①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________

Ⅲ.试回答下列问题:

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为_________________

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1

②标准状况下,1.00 L水(密度为1.00 g·cm-3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸(保留整数)。

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【题目】下列说法正确的是()

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B. 肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越低

D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

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【题目】下列各组物质能用分液漏斗分离的是

A. 植物油和水的混合物 B. 含泥沙的食盐水

C. 乙醇的水溶液 D. 硫酸钡和氯化银的固体混合物

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【题目】Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是

A、Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐

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【题目】下列物质分类正确的是(  )

A. SO2、SiO2、NO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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【题目】关于配合物[Cu(H2O)4]SO4,下列说法错误的是

A. 此配合物,中心离子的配位数为4

B. H2O为配体,配位原子是氧原子

C. 此配合物中,Cu2+提供孤对电子

D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀

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