Question

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-    ② K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-  ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

Answer 1

B

解析试题分析：由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的。因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则①中的CO₃^2-、②中的Fe³⁺、I^-、④中的HCO₃^-均不能大量共存；如果显碱性，则②中的Fe³⁺、④中的HCO₃^-均不能大量共存，所以答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al³⁺， Fe³⁺与 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。