X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知
+
+2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )
A.H++OH-====H2O
B.Al3++3OH-====Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-====+2H2O
D. +OH-====NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
|
| A． | CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
|
| B． | CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
|
| C． | CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
|
| D． | 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.94 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜→（焙烧）→（浸取）
（操作①）
（操作②）→（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 ．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E．酒精灯 F．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 ．
（3）操作①的名称是 ；试剂A为 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
Ⅰ ；
Ⅱ ．
（4）操作②应在 （仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是 ．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式为K=
B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 |
|
| B． | NH4HCO3（s） |
|
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 |
|
| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L﹣1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L﹣1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L﹣1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
|
| A． | 在t3时刻反应已经停止 |
|
| B． | A的转化率比B的转化率低 |
|
| C． | 该温度下此可逆反应平衡常数K=4 |
|
| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g） |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
（2）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= 
，该反应△S 0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
请回答：
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
Mn2++Cl2↑+2H2O ；
2SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向