A. | 将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3 | |
B. | 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去 | |
C. | 加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性 | |
D. | 在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大 |
分析 A、AlCl3溶液中铝离子水解得到氢氧化铝,加热会促进水解;
B、沉淀向着更难溶的物质转化,碳酸钙可以溶于盐酸中;
C、水的电离平衡受温度的影响,加热会促进水的电离;
D、在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,增加硫酸根离子浓度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移动.
解答 解:A、AlCl3溶液中铝离子水解得到氢氧化铝,加热会促进水解,溶液蒸干得到的固体是Al(OH)3,故错误;
B、锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,沉淀向着更难溶的物质转化,硫酸钙转化为碳酸钙,可以溶于盐酸中,再用稀盐酸溶解除去即可,故正确;
C、水的电离平衡受温度的影响,加热会促进水的电离,KW变大、pH变小、呈中性,故错误;
D、在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,增加硫酸根离子浓度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中c(Ba2+)减小,故D错误.
故选B.
点评 本题考查学生盐的水解平衡、沉淀溶解平衡的移动原理的应用,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.
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A. | 该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1 | |
B. | 一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) | |
C. | 加入催化剂,该反应的反应热发生改变 | |
D. | 温度、容器体积一定,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则有184>Q2>2Q1 |
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