精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.下列有关说法正确的是(  )
A.将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3
B.锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去
C.加热纯水,KW变大、pH变小、呈酸性
D.在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)增大

分析 A、AlCl3溶液中铝离子水解得到氢氧化铝,加热会促进水解;
B、沉淀向着更难溶的物质转化,碳酸钙可以溶于盐酸中;
C、水的电离平衡受温度的影响,加热会促进水的电离;
D、在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,增加硫酸根离子浓度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移动.

解答 解:A、AlCl3溶液中铝离子水解得到氢氧化铝,加热会促进水解,溶液蒸干得到的固体是Al(OH)3,故错误;
B、锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,沉淀向着更难溶的物质转化,硫酸钙转化为碳酸钙,可以溶于盐酸中,再用稀盐酸溶解除去即可,故正确;
C、水的电离平衡受温度的影响,加热会促进水的电离,KW变大、pH变小、呈中性,故错误;
D、在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体,增加硫酸根离子浓度可以抑制沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中c(Ba2+)减小,故D错误.
故选B.

点评 本题考查学生盐的水解平衡、沉淀溶解平衡的移动原理的应用,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质,具体过程如图所示:

回答下列问题:
(1)操作①、④的名称过滤、蒸馏.
(2)完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯;下列试剂可以代替CCl4的有B.
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 盐酸
(3)请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液,放在酒精灯火焰上灼烧,并通过钴玻璃观察,火焰呈紫色.
(4)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2,请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容.
 
(1)该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L;
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸,则
①需要该硫酸的体积为6.3mL;
②有以下仪器:A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E.玻璃棒  F.托盘天平(带砝码)
G.10mL量筒   H.胶头滴管.配制时,必须使用的仪器有A C E G H(填代号);
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示:将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列.
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1,可能的原因是C D
A.量取浓H2SO4时仰视刻度            B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶           D.定容时仰视刻度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数.取两份质量均为m g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下).

(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)实验1装置中小试管的作用是液封,避免氢气从长颈漏斗中逸出,控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢,节省药品
(3)对于实验2,平视读数前应依次进行的两种操作是:①冷却到室温②调整BC液面相平.
(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2 表示):mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
(5)实验1进行实验前,B瓶中水没有装满,使测得气体体积无影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若拆去实验2中导管a,使测得气体体积偏大.
(6)该实验需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL,请回答下列问题
①配制时应称量10.0g NaOH,称量时需要托盘天平、小烧杯(或称量瓶)、药匙 (填仪器名称).
②配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(7)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,则该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.写出下列反应的离子方程式:
(1)铁和稀盐酸溶液反应Fe+2H+=Fe2++H2
(2)氯离子检验的反应原理Ag++Cl-=AgCl↓
(3)向醋酸钠溶液中滴加盐酸CH3COO-+H+=CH3COOH
(4)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
(5)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B.一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时,3v(H2)=2v(NH3
C.加入催化剂,该反应的反应热发生改变
D.温度、容器体积一定,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则有184>Q2>2Q1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:

(1)实验室中金属钠通常保存在煤油中.一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)Na2O2是淡黄色的固体,Na2O2的重要用途是做呼吸面具,有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
(3)写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3
(4)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(5)新制的氯水滴入AgNO3溶液中,观察到有白色沉淀生成现象,写出有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.FeCl3溶液显酸性,原因(离子反应方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+配制时应该加入盐酸,目的是抑制水解;在FeCl3溶液中加入碳酸钙,推测可能的现象沉淀溶解,产生无色气体,生成红褐色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.写出下列反应的离子方程式
(1)石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(3)铝与氯化铜溶液反应3Cu2++2Al═3Cu2++2Al3+;       
(4)氢氧化铁与稀硫酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案