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    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 
     通电 
    .
     
     H2↑+C12↑
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、从浓硫酸不能拆的角度来分析．
    B、弱电解质不能拆．
    C、从产物是否正确来分析．
    D、双氧水将亚铁离子给氧化为三价铁离子．
    解答： 解：A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应化学方程式：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，而98.3%的硫酸为浓硫酸，不能拆，故离子方程式应为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    Cu2++SO42++SO2↑+2H2O，故A错误；
    B、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H2O 
     通电 
    .
     
     H2↑+C12↑+2NaOH，水为弱电解质，不能拆，故离子方程式为：2Cl-+2H2O 
     通电 
    .
     
     H2↑+C12↑+2OH-，故B错误；
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，故离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，从物质的拆分、产物是否正确、电荷守恒等角度来分析．
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    有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）ACl3分子中A的杂化类型为
     
    ．ACl3分子的空间构型为
     
    ．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为
     
    ．
    （4）D的基态原子有
     
    种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为
     
    ；如图
     
    （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
    （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为
     
    ．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中需要吸收热量的是（　　）
    ①N2→2N  
    ②2Cl→Cl2  
    ③SO3+H2O=H2SO4
    ④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4  
    ⑥2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
    ⑦食物腐败．
    A、①⑥B、①③⑥
    C、③④⑥⑦D、②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（　　）
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    D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、K+
    B、Ba2+
    C、OH-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、电子有得失
    B、共用电子对有偏移
    C、电子既有得失又有电子对偏移
    D、有金属元素的存在

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    C、X为稀有气体
    D、X单质既具有还原性，又具有氧化性

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    已知有如下反应：
    ①2BrO
     
    -
    3
    +Cl2═Br2+2ClO
     
    -
    3
    ；
    ②ClO
     
    -
    3
    +5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O；
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
    ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    下列叙述正确的是（　　）
    A、氧化能力：ClO
     
    -
    3
    ＞BrO
     
    -
    3
    ＞Cl2＞Fe3+＞I2
    B、还原能力：Fe2+＞I-＞Cl-
    C、反应ClO
     
    -
    3
    +Br-═Cl-+BrO
     
    -
    3
    能顺利进行
    D、氧化能力：BrO
     
    -
    3
    ＞ClO
     
    -
    3
    ＞Cl2＞Fe3+＞I2

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