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金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(  )
A、钋Po--简单立方堆积--52%--6
B、钠Na--钾型--74%--12
C、锌Zn--镁型--68%--8
D、银Ag--铜型--74%--8
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:原子组成与结构专题
分析:简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%,体心立方堆积,属于钾、钠和铁型,空间利用率68%;六方最密堆积,属于镁、锌、钛型,空间利用率为74%,面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%.
解答: 解:A.根据不同堆积方式的空间利用率可知,简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%,配位数为6,故A正确;
B.体心立方堆积,属于钾、钠和铁型,空间利用率68%,配位数为8,故B错误;
C.六方最密堆积,属于镁、锌、钛型,空间利用率为74%,配位数为12,故C错误;
D.Ag为面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%,配位数为12,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了金属晶体结构,难度较小,注意典型晶体晶胞结构,为学习难点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期.在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A.实验室可用如图1所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略).

(1)X气体为
 
,制取M的发生装置是(填写序号)
 

(2)A中含有的化学键类型有
 

(3)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生.反应的化学方程式是
 

用图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y.
(4)若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
n(Z)
n(M)
 

(5)若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素,A元素的焰色反应呈黄色.C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍;B元素形成的单质是生活中常见的金属.根据上述条件完成下列问题:
(1)元素C在元素周期表中的位置为
 
,D元素最高价氧化物的化学式为
 

(2)A形成的单质与D形成的单质在一定条件下可以得到化合物M,用电子式表示M的形成过程为
 

(3)B形成的单质可溶于A的最高价氧化物对应的水化物溶液中,则其离子反应方程式为
 

(4)A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物A2C2,则该化合物中含有的化学键为
 
(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”.威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有
 
等离子(写离子符号,至少答出4种).
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法.其工艺流程如图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:
 
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
 

(3)如图是海水综合利用的一个方面.
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式:
 

溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种
 

Ⅱ.第③步需要加入
 
,其前面分离出氢氧化镁的操作称为
 
,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
 

Ⅲ.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl均为非电解质
B、SO2、SO3水溶液都能导电,故二者均为电解质
C、铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电,所以它们是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y最外层电子数是次外层的3倍
Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
W一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W元素在周期表第
 
周期第
 
族;WY2属于
 
晶体.
(2)四种元素原子半径由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).
(3)XY2的电子式为
 
,它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
 

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为
 

(5)请任举两例含X元素的同素异形体
 
(填物质名称).
(6)X、W的气态氢化物的稳定性为
 
 
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是
 
,Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序
 
(用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式
 
,R气态氢化物分子的结构式为
 

(2)元素的原子得电子能力:Q
 
W(填“强于”或“弱于”);
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点
 
(填“高”或“低”)于R的常见气态氢化物;
(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于短周期:请指出R元素在下表中的对应编号
 
,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号
 

元素编号
元素性质
 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.6 0.75 0.82
 最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,实现循环使用.取废液按如下流程在实验室进行模拟实验:
回答下列问题:
(1)操作1的名称是
 
.上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是
 

(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备,反应的化学方程式为
 

(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置.
    
从图2中挑选所需的仪器,完成上述模拟实验装置设计,并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置可略去),标明容器中所装试剂.写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式
 

(4)实验中,必需控制氯气的速率,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速率的操作是
 
.确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下化学用语正确的是(  )
A、H2SO4的电离方程式为:H2SO4=H2++SO4-2
B、铁粉溶于盐酸的化学方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C、氯离子的结构示意图:
D、乙醇的分子式为C2H6O

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