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    14．1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素可以起取代反应B．青蒿素中的氧均为-2价
    C．青蒿素可以和NaOH溶液反应D．青蒿素的分子式为C15H22O5

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-、醚键及过氧键，结合酯的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOC-可发生水解反应，为取代反应，故A正确；
    B．过氧根中的O为-1价，醚键及-COOC-中O为-2价，故B错误；
    C．含-COOC-可与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
    D．由结构可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的机构特点和官能团的性质为解答该题的关键，注意酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是C、D（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗 中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化学方程式）
    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

    （5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）写镁和氯气反应产物的电子式
    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是ABC
    A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    B．g与X2的反应是放热反应
    C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
    D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将逆向移动（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将变大，氯气和水反应的平衡常数将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    ③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B．氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂
    D．用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“绿色”净水剂高铁酸钾（K2FeO4）具有净水和消毒双重功能．
    （1）某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
    ①在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．氧化剂是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈碱（填：酸、碱或中）性．
    ②将KOH加入反应后的Na2FeO4溶液中搅拌半小时，静置，过滤得到粗产品晶体，该过程发生的反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．
    （2）分析高铁酸钾中元素的化合价可推测它具有较强的氧化性．高铁酸钾和水反应生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出离子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）
    A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
    C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）
    A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现
    B．K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
    C．K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
    D．将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，促进CO32-水解，pH减小
    B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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