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【题目】下列叙述错误的是(
A.10mL质量分数为98%的H2SO4 , 用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.同温同压下,20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

【答案】C
【解析】解:A.等体积稀释时,水的质量小于硫酸的质量,则H2SO4的质量分数大于49%,故A正确;
B.容量瓶具有固定的规格,选择时与配制溶液的体积要接近,则配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶,故B正确;
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,由n= 可知气体的物质的量,但溶液体积未知,不能由c= 计算浓度,故C错误;
D.同温同压下,体积比等于物质的量比,则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为20×5:60×2=5:6,故D正确;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最快.
(2)Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律.
仪器A的名称为 , 干燥管D的作用是
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 , 观察到C中溶液的现象为

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A. 5minP的平均反应速率为0.15mol/L·min

B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%

D. x2

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【题目】缺铁性贫血的人,需要补充含铁的无机盐,原因是

A.Fe2+是维持生命活动的重要物质B.Fe2+是血红蛋白的重要组成部分

C.Fe2+对维持细胞渗透压有重要的作用D.Fe2+是构成骨骼的重要物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活,生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是(

选项

物质用途

原理分析

A

液氨常作制冷剂

氨气分解生成N2H2是吸热反应

B

聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料

聚碳酸酯塑料容易降解成小分子

C

磁性氧化铁用于制造指南针

Fe2O3具有磁性

D

服用豆浆可缓解重金属中毒

重金属使蛋白质盐析

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是

A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物

B. 石油的分馏属于物理过程,煤的干馏属于化学过程

C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴

D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的结构式是____________,F的电子式是____________

(2)写出F与D反应的离子方程式___________________________________________

(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(
A.常温下,46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B.1mol Na中约含NA个电子
C.4gNaOH中含有NA个OH
D.标况下,22.4LHF中含有NA个HF分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lgpH的变化关系

C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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