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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是(  )
分析:该原电池中,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气;电子从负极沿导线流向正极;溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,据此分析.
解答:解:A、原电池放电时,溶液中阴离子向负极移动,所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大,故A错误;
B、正极上氢离子得电子生成氢气,故B错误;
C、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,即电子通过导线由锌片流向铜片,故C错误;
D、铜片作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池原理,难度不大,难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向,很多学生认为阴离子向正极移动,阳离子向负极移动.
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将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是

A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2+浓度增大

C.溶液中的SO42 浓度增大

D.溶液的密度增大

 

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