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    12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
    完成下列填空：
    （1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
    A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
    （2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．
    （3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．

    分析 0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体，即生成氢气为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，故C为CH3CHO．乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，据此解答．

    解答 解：0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体，即生成氢气为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，故C为CH3CHO．乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH．
    （1）工业上通过石油裂解得到乙烯，故选：C；
    （2）A结构简式为，官能团的名称为羟基，C的结构简式为CH3CHO，
    故答案为：羟基；CH3CHO；
    （3）乙烯到D的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应，
    故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；加成反应；
    （4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，该过程的化学方程式为：+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛的性质与转化，计算确定A为乙二醇是关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
    （1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
    （g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；气体a是氧气．
    ②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    （4）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯   ②乙烷在空气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色     ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热   ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
    其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；
    属于聚合反应的是⑤．
    （2）写出上述反应③⑤⑦⑧化学方程式；
    ③CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，⑤，⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，⑧CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成．下面是以1-萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）．回答下列问题：
    （1）物质A的结构简式为，试剂b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．③的反应类型是氧化反应．
    （2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：C3H8$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O，反应3的反应类型是取代反应．
    （3）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．E的核磁共振氢谱峰面积比为3：1（1：3）；名称是乙酸；D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物J（分子式为C20H18O4）是一种果味香精的主要成分，可用A、B两种天然有机物为基础原料按如图表示路径合成（某些步骤所需无机试剂和反应条件未标出）：

    其中：A是酒类的主要成分，也可以加入汽油中作为新型燃料；B是最简单的芳香醛，广泛存在于苦杏仁中，在食品行业常作为辛香味料添加剂．
    已知两个醛分子间能发生如下反应（其中-R、-R′表示烃基或氢原子）：

    试回答下列问题：
    （1）反应①的条件是浓硫酸、170℃；反应⑧的类型是酯化反应．
    （2）B的结构简式是，它的分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
    （3）Ⅰ的分子中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    反应③：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
    反应⑥：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）某有机物K是G的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构共有18种（不考虑立体异构）． 
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．能与溴的四氧化碳溶液发生加成反应；
    Ⅲ．苯环上有三个取代基，且有两个取代基完全相同．
    其中一种K的结构中，三个取代基均处于苯环间位上，且其中一个取代基上有支链，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（　　）
    A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
    C．铝有还原性，可冶炼某些金属D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质对应的用途不正确的是（　　）
    ABCD
    物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸
    用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃
    A．AB．BC．CD．D

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