Question

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

 ② 若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

     

①过程Ⅱ的化学方程式是                                

②运输时，严禁NH₃与卤素（如Cl₂）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH₃参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) == 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是               

Answer 1

（1）① N₂(g)+3H₂(g) =2NH₃(g)   ΔH= –92.2 kJ/mol（2分）

② <  （1分）   

③391（2分）

（2）① <  （2分） 

②nNH₃增大，平衡正向移动，则增大CO₂的转化率 （2分）   

③32%（2分）

（3）① N₂ + 3H₂2NH₃  （N₂ + O₂  ^放电  2NO）（2分）

② 8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂  （2分）

③ 2NH₃—6e^- + 6OH^- == N₂↑+ 6H₂O（2分）