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    8．用 Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn片是正极，Cu片是负极B．电流方向是从Zn经外电路流向Cu
    C．电解液的PH保持不变D．Cu片上有气泡产生

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

    解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
    B、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故B错误；
    C、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故C错误；
    D、铜为正极，发生还原反应即2H++2e-=H2↑，所以Cu片上有气泡产生，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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     ②该混合物中铝、铁的物质的量
    （2）将10g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，金属固体变为10.8g．求：
     ①剩余的铁的质量
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    请回答下列问题：
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    （2）PO43-的空间构型是正四面体．
    （3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因硫酸铜晶体熔点小于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体．
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    （5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
    （6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A、共价键    B、非极性键    C、配位键    D、σ键    E、π键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．由上述四种元素组成的某种化合物的水溶液呈强酸性
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）；
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    ①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
    ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
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    ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
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