【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁
B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1
C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol
D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气
【答案】B
【解析】
A. OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正确；
B. 从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO4)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 mol·L-1，故B错误；
C. 第一份加入铜粉，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，故C正确；
D. OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，故BC段发生反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D正确；
题目要求选择不正确的，故选B。
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【题目】如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)—无色喷泉
B.氨气(水含有酚酞)—红色喷泉
C.硫化氢(硫酸铜溶液)—黑色喷泉
D.氯化氢(硝酸银溶液)—白色喷泉
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4
B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：
＋OH－= NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D.硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O
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【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。
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【题目】硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显碱性。在漂白工业中用作“脱氯剂”，常用黄铁矿(主要成分是
)经以下流程来制备硫代硫酸钠
已知：气体C可以使品红溶液褪色
(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固体B的化学式为：________。
(2)尾气C能否用氢氧化钙溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：
________________。
(3)写出
固体高温分解反应方程式：__________________________。
(4)
溶液与盐酸不能稳定存在，用离子方程式解释不能存在的原因：
____________________。
(5)请用“＜”符号表示出亚硫酸氢钠溶液中的各离子浓度大小关系：____________。
(6)硫代硫酸钠在漂白工业中用作“脱氯剂”，标准状况下当消耗31.6g硫代硫酸钠时吸收氯气的积为：________L。
(7)已知
溶液中
，求
的比值________(已知：
溶液的一级电离常数为
，二级电离常数为
，水的电离常数为
，请用含有、、、b的式子表示)。
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【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是
A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应
C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子
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【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【题目】实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )
A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气
B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰
C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集
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【题目】下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2
B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2
C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
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