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元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它反映了元素之间的内在联系.下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号ABCDEG
原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082
主要化合价+2-1+4、-4+2-2+3
请你完成:
(1)用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置.

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为>>(填离子符号);
(3)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性),请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式;
(4)在上面的元素周期表中,用粗线标出金属与非金属的分界线;
(5)C与E形成的化合物属于
 
晶体;
(6)已知X是与G同族的另一短周期元素元素,欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物,在使用一定量的盐酸后,还最少需要NaOH
 
mol.
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:
分析:六种短周期元素,由金属的化合价只有正价而没有负价可知,A、D、G为金属,A的原子半径小,则A为Be,D为Mg,G为B;B、E只有负价,B的半径小,则B为F,E为O;C在第ⅣA族,C的半径大,C为Si,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答: 解:六种短周期元素,由金属的化合价只有正价而没有负价可知,A、D、G为金属,A的原子半径小,则A为Be,D为Mg,G为B;B、E只有负价,B的半径小,则B为F,E为O;C在第ⅣA族,半径大,C为Si,
(1)A、C、E分别为Be、Si、O,故在周期表中的位置为
故答案为:
(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布,则原子序数大的离子半径小,所以O2->F->Mg2+,故答案为:O2->F->Mg2+
(3)由“对角线相似”可知,Be与Al的性质相似,也能与碱反应,则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH-═BeO22-+H2↑,故答案为:Be+2OH-═BeO22-+H2↑; 
(4)在上面的元素周期表中,用粗线标出金属与非金属的分界线为
故答案为:
(5)C与E形成的化合物为SiO2,由共价键形成的空间网状结构的物质,为原子晶体,故答案为:原子;
(6)已知X是与G同族的另一短周期元素元素,X为Al,用2mol单质Al制备2mol它的最高价氧化物的水化物Al(OH)3根据化学式可以得出最少需要NaOH物质的量=2mol×3=6mol,
故答案为:6.
点评:本题考查利用化合价、半径来推断元素和元素周期律,熟悉元素及其化合物的性质即可解答,知识的综合性较强,难度较大,(3)是学生解答中的难点.
练习册系列答案
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实验室若要配制90mL 1mol?L-1氯化钠溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
 

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为
 
g
(3)下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏大”或“无影响”)
①定容时,俯视溶液的凹液面
 

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c(Cl-)
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1
2
 a mol
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c(Cl-)
c(ClO-)
=11,则溶液中
c(ClO-)
c(Cl
O
-
3
)
=
1
2
C、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为 
1
7
a mol
D、改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
1
2
 a mol≤ne
5
6
 a mol

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下列做法不利于食品安全的是(  )
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放电
充电
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请填空:
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(2)放电时,负极的电极反应式为
 

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L(标准状况下).

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